题目内容
把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的混合物溶解在200 mL 1 mol·L-1的盐酸中，完全反应后生成2.016 L干燥的CO2气体(标准状况)，然后加入400 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钡溶液，使溶液中
完全沉淀，再加入40 mL 1 mol·L-1盐酸，恰好将溶液中过量的碱中和。最后把所得沉淀分离出来，测得干燥的硫酸钡的质量为1.48 g。求混合物中三种化合物的质量百分数组成。
Na2CO3：74.2%，NaHCO3：16.8%，Na2SO4：9%
解析：根据酸所提供的H+的物质的量与碱性物质所消耗的H+物质的量相等的方法求解。由BaSO4的质量可先求出Na2SO4的质量即 1.48 g/233 g·mol-1×142 g·mol-1=0.9 g。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，根据放出CO2的量得：
x+y=2.016 L/22.4 L·mol-1 =0.09 mol①
两次加入盐酸，所提供的H+物质的量为：0.2 L×1 mol·L-1+0.4 L×0.1 mol·L-1=0.24 mol，在反应中消耗H+的物质有Na2CO3、NaHCO3、Ba(OH)2，消耗的H+物质的量为：2x+y+0.1×0.4×2 = 2x+y+0.08。
根据守恒关系：2x+y+0.08=0.24 ②,联立①②可解得：x=0.07 mol，y=0.02 mol。从而求得：Na2CO3：74.2% ，NaHCO3：16.8% ，Na2SO4：9%。
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