Question

12．已知25℃时，Al（OH）₃的Ksp=8.0×10^-33．若使某铝盐溶液中的Al³⁺降至1.0×10^-6mol•L^-1时，则需调节溶液的pH至5.3（己知lg₅=0.7）

Answer 1

分析 根据Ksp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）•c³（OH^-）可计算出氢氧根离子的浓度，进而确定溶液的pH值．

解答 解：根据Ksp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）•c³（OH^-）可知，c（OH^-）=$\root{3}{\frac{8.0×1{0}^{-33}}{1.0×1{0}^{-6}}}$=2×10^-9，所以c（H⁺）=$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-9}}$=5×10^-6，pH值为6-lg5=5.3，
故答案为：5.3．

点评 本题考查难溶电解质溶解平衡的计算，同时考查了水的离子积常数以及PH值的计算，综合性强，难度中等．