Question

将FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H₂还原，参加反应H₂的体积为V₁，另一份用足量浓HNO₃处理得NO₂（无其它还原性气体生成）气体体积为V₂，若V₁：V₂=4：1（V₁ 和V₂均在相同条件下测定），则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（　　）

• A、2：3：2
• B、3：3：2
• C、3：2：2
• D、无法计算

Answer 1

分析：混合物和氢气反应生成Fe与水，水的物质的量等于混合物中O原子物质的量，混合物与足量浓硝酸反应生成NO₂，设各组分中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物质的量分别为：x、y、z，根据O原子守恒与电子转移守恒列关系式判断．

解答：解：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄混合物均分成两等份，设各组分中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物质的量分别为：x、y、z，
在相同条件下，一份用足量氢气还原，参加反应的H₂体积为V₁，水的物质的量等于混合物中O原子物质的量，故
x+3y+4z=

V1

22.4

，
另一份用足量浓HNO₃处理得NO₂（无其它还原性气体生成）气体体积为V₂，根据电子转移守恒x+z=

V2

22.4

若V₁：V₂=4：1，则x+3y+4z=4×（x+z），整理得y=x，与四氧化三铁的量无关，
故选B．

点评：本题考查了混合物计算，注意利用原子守恒、电子守恒进行解答键，题目难度中等．