题目内容

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．四氯化碳的电子式：

C．铝原子的结构示意图：

D．二氧化碳的结构式：O—C—O

练习册系列答案
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下列判断正确的是

A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱

B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小

C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强

D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A．用甲装置制备氢氧化亚铁

B．用乙装置验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．用丙装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

D．实验室用丁装置制取并收集氨气

关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol

B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

（本题共13分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3­­­。实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有黄色晶体析出。

33．装置I中产生气体的化学方程式为 。

34．要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是： 。

35．装置III用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 (填序号)。

实验二：焦亚硫酸钠的性质

36．将Na2S2O5溶于水配成溶液，

（1）欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(SO32—)＞c(H2SO3)，下列选项中可采用的实验方法是 。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

f．加入BaCl2溶液

（2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

37．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

常温下，测得某溶液NaHX的pH >7，该溶液中有关浓度关系式正确的是

A．c(Na+) > c(H+)+c(X2-)

B．c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

C．c(X2-)> c(H2X)

D．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)

电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是

A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

（10分）已知：①R——

②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。

（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：

①________________________，②____________________________。

（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。

（4）有机物的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

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