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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA |
| B．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA |
| C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA |
| D．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
A、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故B错误；
C、2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，镁原子失去2个电子变成镁离子，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，故C正确；
D、每个CH3+含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为1mol×8×NAmol-1=8NA，故D错误．
故选：C．
B、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子的浓度为0.1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故B错误；
C、2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，镁原子失去2个电子变成镁离子，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，故C正确；
D、每个CH3+含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为1mol×8×NAmol-1=8NA，故D错误．
故选：C．
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |