题目内容
18．下列说法是否正确？为什么？（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大．
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解．
分析 （1）NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：NH3 （g）?NH3（aq）；NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）氯化钠是强酸强碱盐，不水解；而醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子两者水解程度相同，溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度基本相同．
解答 解：（1）NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：NH3 （g）?NH3（aq）；NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，增加氢氧根离子的浓度增大，平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降，故答案为：不正确；NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：NH3 （g）?NH3（aq）；NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，碱性溶液中c （OH-）较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降；
（2）氯化钠是强酸强碱盐，不水解；而醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子两者水解程度相同，溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度基本相同，所以溶液呈中性，
故答案为：不正确；氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl-不影响水的电离；没有发生水解．而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO-、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同．
点评 本题主要考查了平衡移动的原理和盐类水解知识，侧重于基础知识的考查，第（1）小题中醋酸铵溶液呈中性的原因是阴、阳离子水解程度相同，题目难度不大．
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| A． | w1＞w2＞w3 | B． | w3＞w1＞w2 | C． | w3＞w2＞w1 | D． | w2＞w1＞w3 |
9．下列化学用语使用正确的是（ ）
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| C． | 乙烯的结构式：CH2CH2 | D． | 中子数为8的碳原子：614C |
下表中所示物质或概念间的从属关系符合图1的是（ ）
3．作为曾获中国人居环境范例奖、中国优秀旅游城市、国家环境保护模范城市等20多项荣誉的我们的美丽梨城，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将废电池深埋，可防止重金属污染 | |
| B． | 所有需要加热的化学反应都是吸热反应 | |
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10．下列对各物质性质的解释不正确的是（ ）
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| B． | 性质（明矾用来净水）；原因（Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性） | |
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| C． | SO3的合成速率与分解速率相等 | D． | 增大压强，反应速率不变 |
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