如图是s能级和p能级的原子轨道图.试回答下列问题:(1)s电子的原子轨道呈球形.每个s能级有1个原子轨道,p电子的原子轨道呈纺锤形.每个p能级有3个原子轨道．(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1.元素X的名称是氮元素.该原子中能量最高的是2p电子.它的氢化物的电子式是．(3)若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1.那么X的元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，元素X的名称是氮元素，该原子中能量最高的是2p电子，它的氢化物的电子式是

．
（3）若元素X的原子最外层电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，那么X的元素符号为S．

分析（1）根据图片中轨道的形状进行分析解答，注意p能级有3个轨道；
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级，说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s²2p³，则该元素是N元素；
（3）当元素X的原子最外层电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹时，有n-1=2，则n=3，为硫元素．

解答解：（1）根据图片，s电子的原子轨道呈球形，含有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，
故答案为：球，1；纺锤，3；
（2）因为元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnⁿ⁺¹，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，氢化物的电子式是；
故答案为：氮元素；2p；；
（3）当元素X的原子最外层电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹时，有n-1=2，则n=3，则X元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，是硫元素，元素符号为S，
故答案为：S．

点评本题考查了原子核外电子排布及轨道伸展方向等知识点，正确推断元素是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	离子键是阴阳离子之间的静电引力
	B．	只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
	C．	离子化合物中一定有金属元素
	D．	氕、氘、氚互为氢元索的同位素，H₂O、D₂O和T₂O是不同的分子

11．

化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．根据要求回答下列问题．
（1）给试管中的液体加热，应先预热．
（2）胶头滴管用过后，应立即洗净，再去吸取其他药品．
（3）一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先通CO，然后加热．
（4）蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅．
（5）微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置．）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为黑变红；反应的化学方程式为CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
为了实验安全，在加热前应采取的措施是通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气；用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是产生废物少．

18．如表为某食品包装袋上的说明书：

芝麻酱每100 g含有
蛋白质：19.2 g 脂肪：52.7 g 碳水化合物16.8 g
维生素 A：17 μg 铁：50.3 mg 硒：4 μg
含钙：相当于300 g豆腐
含铁：相当于800 g鸡蛋
（提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎）

（1）选择说明书中的物质回答下面的问题：
①能水解生成氨基酸的物质是蛋白质．
②若人体缺少维生素A，易患夜盲症．
（2）对芝麻酱说明书的判断正确的是C  （填序号）．
A．不含微量元素         B．不含糖类和油脂
C．婴儿最不宜食用      D．钙含量低于豆腐和鸡蛋．

8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）写出①、③、⑥反应的化学方程式：
①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，③MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，⑥MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是⑥．
（3）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤．在混合物中加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：引流，使待测液沿着玻璃棒流入漏斗．蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅．

15．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	用BaCl₂溶液鉴别SO₄^2- 和 SO₃^2-
	B．	用浓HNO₃与Cu 反应制备NO₂
	C．	用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，制得纳米材料，纳米材料也是一种胶体
	D．	将混有HCl的Cl₂通入饱和NaCl溶液中除去HCl

12．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+HOCl→HOCH₂-CH₂Cl
	B．	+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
	C．	2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
	D．	C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆ 蔗糖葡萄糖果糖

13．

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常温下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物民其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由物质已电解得到单质D的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至溶液pH=7．
（2）已知E 及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

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