Question

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

• A、剩余固体中一定不含Fe
• B、溶液中一定含Fe²⁺
• C、加入KSCN溶液一定不变红色
• D、溶液中一定不含Fe³⁺

Answer 1

分析：Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱为：Fe³⁺＞Cu²⁺，Fe³⁺优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在Fe³⁺；若剩余固体只有Cu，则反应后的溶液中一定Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺，可能含有Cu²⁺；若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe³⁺和Cu²⁺无剩余，据此进行判断．

解答：解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部参加反应生成Fe²⁺和Cu，反应的方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定没有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
A．若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，故A错误；
B．固体有剩余，Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱为：Fe³⁺＞Cu²⁺，Fe³⁺优先反应，溶液中一定存在Fe²⁺，故B正确；
C．由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe³⁺，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故C正确；
D．若金属剩余，氧化性强弱为：Fe³⁺＞Cu²⁺，反应后溶液中一定不存Fe³⁺，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．