题目内容
储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的 ( )
A．脱水性和吸水性 B．吸水性和酸性
C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性
B
在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量Q kJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1
B．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－10Q kJ·mol－1
C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝+ 10Q kJ·mol－1
D．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－10Q kJ
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．室温下，的盐酸中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液中：、、、
下列有关酸雨的说法正确的是（ ）
A．酸雨就是指PH<7的雨水
B．酸雨是因为雨水中含有CO2
C．工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ）
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它的原子序数可能为( )
①11 ②14 ③ 9 ④ 8
A．①②③ B．①③④ C．③④ D．①②③④
下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）
A. K、Na、Li B.Ba2+、Ca2+、Mg2+ C. N、O、F D. Ca2+、K+、Cl-
一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是
A．c1∶c2=2∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4
C． X、Y的转化率相等 D． c3的取值范围为0＜c3＜0.28 mol·L－1
下列相应要求的热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1
、
、
、
的盐酸中：
、
、
、
的溶液中：
、
的溶液中：
，若该粒子为离子，则它的原子序数可能为( )
4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是