已知A.B.C.D.E是原子序数依次增大的五种短周期元素.A.C同主族.A与B.A与E形成共价化合物.A与B形成化合物的水溶液呈碱性.E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6.D是同周期中离子半径最小的元素.(1)写出C元素的原子结构示意图 .用电子式写出C和E形成化合物的过程 .用电子式写出A和B形成化合物的过程 .(2)B元素的气态氢化物与其最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。

（1）写出C元素的原子结构示意图____________________，用电子式写出C和E形成化合物的过程___________________，用电子式写出A和B形成化合物的过程_____ _______。

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为

（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的离子方程式为。

（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。

①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程为；

②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为________________________。

③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式__________________________。

练习册系列答案

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有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法正确的是（）

A．X的化学式为C8H10

B．有机物Y与X互为同系物

C．X因发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状烃Z，Z的一氯代物有2种

醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是_____________。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________(选下面的A、B或C)；目的是_____________。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____________。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_____________。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_____________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)．已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C

下列说法正确的是

①苯不能使溴水因反应而褪色证明没有碳碳双键

②苯分子中碳碳之间的键长均相等证明苯分子无单双键交替结构

③甲苯是苯的同系物，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不是单双键交替

⑤硝基苯中含有苯、浓硝酸、浓硫酸杂质，除杂方法是向其中加入氢氧化钠溶液后分液

A．①②③ B．②③ C．①② D．④⑤

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ．

（1）①的反应类型是_____________.

（2）②的化学方程式为_____________.

（3）PMMA单体的官能团名称是_____________、_____________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_____________。

（5）G的结构简式为_____________。

（6）下列说法正确的是_____________(填字母序号)．

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH

（7）写出由PET单体制备PET聚酯(化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式_____________。

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