题目内容
2．SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易汽化．由此可判断，CO2是分子晶体，而SiC可能是原子晶体．分析 一般来说原子晶体熔点高、硬度大，而分子晶体的熔点低、硬度小，以此解答该题．
解答 解：CO2的晶体干冰却松软而且极易汽化，应为分子晶体，SiC的熔点高且硬度大，为原子晶体，故答案为：分子；原子．
点评 本题考查晶体的类型的判断，为高频考点，侧重考查学生分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握常见晶体的性质，难度不大．
练习册系列答案
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12．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 与  互为同分异构体的芳香族化合物有6种 | |
| B． | 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物的结构可能有3种 | |
| C． | 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，得到的结构可能有6种 | |
| D． | 菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 |
13．
的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（ ）
的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
10．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 从左到右，原子半径逐渐减小 | |
| B． | 从左到右，元素原子的得电子能力减弱，失电子能力增强 | |
| C． | 从左到右，气态氢化物的稳定性增强 | |
| D． | 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 100 mL 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA | |
| B． | 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA | |
| C． | 25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-数目为0.2NA | |
| D． | 100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将0.10 mol•L-1氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大 | |
| B． | 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | |
| C． | 将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大 | |
| D． | 用0.200 0 mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
14．下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式： | |
| B． | CS2分子的结构式：S=C=S | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | 8个中子的碳原子的核素符号：${\;}_6^{14}C$ |
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水可以用来分离溴苯和苯的混合物 | |
| B． | 淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| C． | 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 | |
| D． | 植物油氢化过程中发生了加成反应 |