题目内容
以下方法可用于工业冶炼金属的是
A．电解熔融AlCl3获取金属铝
B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石来获取金属铁
D．电解饱和食盐水来获取金属钠
如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．b极是正极
B．负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由a通过灯泡流向b
D．氢氧燃料电池是环保电池
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA
某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若 A的化学式为 C2H60，则其结构简式为 CH3﹣O﹣CH3
下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是
A．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
B．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。浓缩海水中的Br-、Mg2+可通过一系列工艺流程提取出来。
（1）如图是采用膜分离技术淡化海水的示意图，淡化膜可让水分子通过，而海水中其他离子不能通过。加压后，左侧海水中增加的是 （填字母）
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶质的质量分数
（2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br2，有关的离子方程式是________ _____，该反应中的氧化剂是_____________，生成的Br2可用热空气法吹出的原因_____________。
（3）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①操作a是
②试剂X是 ，A与X反应的离子方程式 。
③为检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是 。
④生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是 （用化学方程式表示）。
太原市家用燃料的更新经历了以下几个过程：
请回答下列问题。
（1）为了使煤充分燃烧，可采取的措施是 。
（2）煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是 。
（3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学反应方程式是 。
（4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是 （答一条即可）。
我国居民每天所需的能量，约75％来自传统膳食中的
A．糖类 B．油脂
C．蛋白质 D．无机盐
下列各组元素各项性质比较正确的是( )
A. 第一电离能：B＞Al＞Ga
B. 电负性：F＞N＞O
C. 最高正价：F＞S＞Si
D. 原子半径：P＞N＞C
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CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
