题目内容
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关于0.5 mol Na2SO4的说法正确的是 | |
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A． |
Na+个数为3.01×1023 |
B． |
S原子的个数为6.02×1023 |
C． |
氧原子的质量16 g |
D． |
氧原子的质量32 g |
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下列关于反应能量的说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
若反应A＝B；ΔH＜O，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 |
B． |
Zn(s)＋CuSO4(aq) |
C． |
101 kPa时，2H2(g)＋O2(g) |
D． |
H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216 kJ·mol－1．则反应物总能量＞生成物总能量．|
乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：
关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是 | |
A． |
1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2 |
B． |
1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2O |
C． |
乙醇与乙酸发生酯化反应，有1 mol乙醇参与反应时，生成1 mol H2O |
D． |
乙醇可以制酒精饮料 |
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下列关于反应能量的说法正确的是 | |
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A． |
Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216 kJ·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量 |
B． |
CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1反应物总能量＞生成物总能量 |
C． |
101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，H2燃烧热的571.6 kJ·mol |
D． |
H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
