题目内容

某同学对“NaCl和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是（　　）
A、离子化合物中一定含离子键B、离子化合物中一定含共价键C、离子化合物中不一定含金属元素D、离子化合物中可能含共价键
分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键．
解答：解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A正确；
B．离子化合物中不一定含有共价键，如氯化钠，故B错误；
C．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，故C正确；
D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠、铵盐等，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化合物和化学键的关系，根据离子化合物和共价化合物的概念来分析解答即可，注意不能根据是否含有金属元素来确定离子化合物，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2中的一种或几种．某同学对其进行如下实验：
①取少许废液观察，为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象
③另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡根据以上现象可推断：废液中肯定含有
H2SO4
H2SO4
，肯定不含
CuSO4Ba（NO3）2NaOHNa2CO3
CuSO4Ba（NO3）2NaOHNa2CO3
不能确定是否含有
Na2SO4NaCl
Na2SO4NaCl
．
某化学小组的同学对Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数进行了探究实验，他们提出下列实验案--气体分析法．
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（1）甲同学用图1所示装置，把x g混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是
 
．
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于
 
、
 
仪器中（填甲或乙）．仪器甲、乙接口的连接方式如下：C连接
 
，D连接
 
，E连接
 
（填写各接口的编号）．
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果偏小的主要原因
 
．
（4）丁同学称取2.0g Na2CO3和NaCl的固体混合物，利用图2装置进行实验，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温，②
 
，③视线与凹液面最低处相平；若加入足量稀硫酸后收集到气体的体枳为224mL（标准状况下），则该混合物中Na2CO3质量分数为
 
．
一包固体粉末，它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。某同学对它进行了如下操作，然后经过分析和计算确定了它的组成和各成分的物质的量。

Ⅰ.称取33.0 g粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，收集到的气体在标准状况下的体积为3.36 L。

Ⅱ.将Ⅰ中所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4.0 mol·L-1?的盐酸中和，用去该盐酸12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba（NO3）2溶液，得白色沉淀，质量为12.8 g，滤液中加入AgNO3溶液，无明显现象。

Ⅲ.将Ⅰ中所得的3.36 L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。

（1）定性分析：由上述实验现象（不进行数据的计算）可以确定该粉末中一定不含有的是__________；一定含有的是__________。

（2）定量计算：为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在，该同学又对有关数据进行了处理，并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量，请写出他的计算过程。

（6分）某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。某同学对其进行如下实验：

① 取少许废液观察，为无色透明溶液

②向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象

③另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡

根据以上现象可推断：废液中肯定含有               ，肯定不含               不能确定是否含有                            。

 

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