题目内容
下列说法不正确的是
A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面
B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
C
【解析】
试题分析：A．钠与乙醇反应，因为Na的密度比乙醇大，所以钠块沉在乙醇液面下面，正确；B．因为乙酸能够与Na2CO3发生反应，而且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中难溶，密度比水小，所以除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液，正确；C．伴有能量变化的物质变化可能是物理变化，也可能是化学变化，错误；D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，平衡就不变，所以各物质的浓度就不再改变，正确。
考点：考查物质的性质及变化的知识。
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B．石炭酸 为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | 方法 |
A | 溴苯（溴） | CCl4 | 分液 |
B | 硝基苯（NO2） | NaOH溶液 | 分液 |
C | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 洗气 |
D | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
②乙烯 ③CH3COOH；④CH3CH2OH ⑤CH2＝CH—COOH ⑥
[化学—选修3物质结构与性质](15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
