Question

无色透明溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（    ）

A.Ca²⁺、HCO₃^-、K⁺、Cl^-          B.SO₄^2-、Cl^-、Ba²⁺、K⁺

C.Na⁺、H⁺、 SO₃^2-、MnO₄^-        D.Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺、H⁺

 

Answer 1

【答案】

：A

【解析】

试题分析：B组SO₄^2- 与 Ba²⁺ 生成硫酸钡沉淀不共存；C组H⁺与 SO₃^2-生成亚硫酸弱电解质不共存；D组HCO₃^-与H⁺生成二氧化碳和水不共存。

考点：离子共存问题。

点评：离子间相互反应不能大量共存

1.相互结合生成沉淀。如：Ba²⁺ 和SO₄^2- ， Ag⁺ 和Cl^- ， Cu²⁺ 和OH^-。

2.相互结合形成挥发性物质。如：H⁺ 和S^2-、HS^- 、CO₃^2- 、HCO₃^2-、SO₃^2- 、HSO₃^- 等。

3.离子间相互结合成弱电解质。如：H⁺ 和OH^- 、PO₄^3- 弱酸根等。

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S^2- 和Al³⁺ ， Fe³⁺ 和CO₃^2- 。

5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe³⁺ 和S^2-、I^- ， MnO₄^- 和Fe²⁺、S^2-、I^- 、SO₃^2- 等。

6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe³⁺与SCN^- 形成 [Fe(SCN)]²⁺络离子

二.特殊条件要求某些离子不能大量共存

1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu²⁺ 、Fe²⁺、Fe³⁺ 、MnO₄^- 均是有色离子。

2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH^- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH^-、S^2-、HS^-、CO₃^2-、HCO₃^- 、SO₃2- 、HSO₃^- 、ClO^- 、F^- 、PO₄^3-、HPO₄^2- 、S₂O₃^2- 等不能大量存在。

3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO₃^-、HSO₃^- 、HS^- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H⁺ 、Cu²⁺ 、HCO₃^- 等不能大量共存。