题目内容
把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解．经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4：1．则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、2：5 | C、3：2 | D、4：1 |
分析：含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe3+，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据反应的方程式计算．
解答：解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，则：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ymol ymol
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
ymol ymol 3ymol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（x-y）mol （x-y）mol （x-y）mol
则：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=4：1，
整理得y：x=1：2
故选A．
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ymol ymol
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
ymol ymol 3ymol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（x-y）mol （x-y）mol （x-y）mol
则：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=4：1，
整理得y：x=1：2
故选A．
点评：本题考查Fe元素单质化合物性质、化学方程式的有关计算等，注意对方程式的运用，难度中等．
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