题目内容

有如下反应：
①2H2O2（aq）====2H2O（l）＋O2（g）
②NH3（g）＋HCl（g）====NH4Cl（s）
③N2（g）＋3H2（g）====2NH3（g）
④N2O4（g）====2NO2（g）
⑤CH3COOH（l）====CH3COOH（s）
其中属熵增加过程的是
[     ]
A．①⑤
B．②③⑤
C．③④
D．①④
D
练习册系列答案
相关题目
（2011?福建）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
．
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在
1nm-100nm
1nm-100nm
范围．
（3）若把③中制得的固体TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常数K=
2.79×103
2.79×103
．
（4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
．
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
产生了废气，废液，废渣等
产生了废气，废液，废渣等
（只要求写出一项）．
（6）依据如表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用
蒸馏（或分馏）等方法
蒸馏（或分馏）等方法
方法．
TiCl4 SiCl4
熔点/℃ -25.0 -68.8
沸点/℃ 136.4 57.6
四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
．
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在
10-9～10-7m（或1nm-100nm）
10-9～10-7m（或1nm-100nm）
范围．
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
产生了废气，废液，废渣等
产生了废气，废液，废渣等
（只要求写出一项）．
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用
蒸馏（或分馏）
蒸馏（或分馏）
方法．
TiCl4 SiCl4
熔点/℃ -25.0 -68.8
沸点/℃ 136.4 57.6

四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是                                                               。

（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在                  范围。

（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝         。

（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：                                                       。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是          (只要求写出一项)。

（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用         方法。

 

TiCl4

SiCl4

熔点/℃

－25.0

－68.8

沸点/℃

136.4

57.6

 

 

右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

饮用天然水理化指标

矿物元素 测定结果

钙≥4.0      mg/L

镁≥0.5      mg/L

钾≥0.35     mg/L

钠≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．单质

D．元素

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】农夫山泉，指标

【结束】

3【题文】下列实验操作中，错误的是                                                                 

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】实验操作

【结束】

4【题文】下列说法中正确的是                                   

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】分子数，原子数

【结束】

5【题文】下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是               

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

【答案】A

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】溶液，离子浓度

【结束】

6【题文】下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡

【结束】

7【题文】已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】氧化性，顺序

【结束】

8【题文】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是氧化剂

B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被还原

D．N2既是氧化剂又是还原剂

【答案】A

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】实验室，氧化剂

【结束】

9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】托盘天平，砝码

【结束】

10【题文】将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均为固体）

（1）求生成的CO2的体积（标准状况下）

（2）求原混合物中所含SiO2的质量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【题型】计算题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】高温，体积

【结束】

 

右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

饮用天然水理化指标

矿物元素 测定结果

钙≥4.0      mg/L

镁≥0.5      mg/L

钾≥0.35     mg/L

钠≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．单质

D．元素

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】农夫山泉，指标

【结束】

3【题文】下列实验操作中，错误的是                                                                 

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】实验操作

【结束】

4【题文】下列说法中正确的是                                   

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】分子数，原子数

【结束】

5【题文】下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是               

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

【答案】A

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】溶液，离子浓度

【结束】

6【题文】下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡

【结束】

7【题文】已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】氧化性，顺序

【结束】

8【题文】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是氧化剂

B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被还原

D．N2既是氧化剂又是还原剂

【答案】A

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】实验室，氧化剂

【结束】

9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】托盘天平，砝码

【结束】

10【题文】将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均为固体）

（1）求生成的CO2的体积（标准状况下）

（2）求原混合物中所含SiO2的质量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【题型】计算题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】高温，体积

【结束】

 

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