题目内容

在下列可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（   ）
A．2SO2+O22SO3（g）（正反应为放热反应）
B．4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反应为放热反应）
C．2NH3N2+3H2（正反应为吸热反应）
D．SO2+NO2SO3（g）+NO（正反应为放热反应）
A
增大压强、降低温度，均可以使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是气体总体积缩小的放热反应。
练习册系列答案
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在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，则(    )
A．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B．正、逆反应速率同时增大，NH3的百分含量升高
C．正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率不变，平衡不移动
将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g)
2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g)
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_______和_______，或_______和_______。
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(H2O)="_________" mol（用含a、b的代数式表示）。
在一定条件下有可逆反应X（g）+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，经过2分钟后达平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1，则下列判断不合理的是（   ）
A．平衡时，X与Z的生成速率之比为1∶2
B．v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1
C．c1∶c2=1∶3
D．X、Y的转化率相等
对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（   ）
A．压强不随时间的变化而变化B．混合气的平均相对分子质量一定
C．生成n mol H2的同时生成2n mol HID．v(H2)=v(I2)
将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：


 
2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列说法不正确的是                                  （   ）

       A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动
C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s
D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。

2Z
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正（X）==2v逆（Y）
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动

FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl
所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
A．向溶液中加入少量KCl晶体
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出
D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)
在密闭容器中，将0.020 mol·L-1 CO和0.020 mol·L-1 H2O(g)混合加热到773 K 时，达到下列平衡CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=9,求CO的转化率。

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