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500mL1mol/L
溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量为
[ ]
A．0
.
5mol
B．1mol
C．0
.
75mol
D．不能确定
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I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
0.075mol?L
-1
?min
-1
0.075mol?L
-1
?min
-1
；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
放热
放热
（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
CO（g）+2H
2
（g）═CH
3
OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H
2
（g）═CH
3
OH（g）△H=-91KJ/mol
；选择适宜的催化剂，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
，温度升高，平衡常数K
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使
n(C
H
3
OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH
2
d．使用催化剂
II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH
4
HCO
3
、b．NH
4
Cl、c．Ca（OH）
2
、d．NaOH．
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
a
a
（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯（导管）
试管、酒精灯（导管）
（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na
2
O
2
充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
a
a
．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L
-1
盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na
2
O
2
的物质的量是
0.25
0.25
mol，甲在标准状况下是
2.8
2.8
L（忽略气体的溶解）．
在500mL1mol?L
-1
的CuSO
4
溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO
4
的物质的量浓度为（ ）
A．0.25 mol?L
-1
B．0.8 mol?L
-1
C．1.0 mol?L
-1
D．1.2 mol?L
-1
下列各组溶液中，c（Cl
-
）最大的是（ ）
A．500mL1mol/L KCl
B．800mL0.5mol/L MgCl
2
C．250mL1mol/L FeCl
3
D．200mL1mol/LCaCl
2
（2010?唐山三模）在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是（其他操作均正确）（ ）
A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．胆矾晶体结晶水含量测定实验中，坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．在中和热测定实验中，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值
（2009?东城区二模）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH
4
HCO
3
、b．NH
4
Cl、c．Ca（OH）
2
、d．NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
a
a
（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯
试管、酒精灯
（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na
2
O
2
充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
a
a
．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式
．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L
-1
盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na
2
O
2
的物质的量是
0.25
0.25
mol，甲在标准状况下是
2.8
2.8
L（忽略气体的溶解）．
关 闭
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溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量为
溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量为
