题目内容
关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O
H3O＋＋CO32－
B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
一课一练课时达标系列答案
25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：
实验编号 | 起始浓度/mol·L—1 | 反应后溶液的pH | |
c(H2A) | c | ||
① | x | 0.10 | 9 |
② | 0.10 | 0.10 | 5 |
(NaOH)下列判断不正确的是
A．x﹤0.10
B．HA—的电离程度大于水解程度
C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)
D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大
如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
(1)p为________极，A极发生了_____ ___反应。
(2)C为________极，可收集到_____ ___；
D为________极，可收集到___ _ ____。
(3)C极的电极反应式为________________________。
(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
阴极产生气体的体积(cm3) | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
阳极产生气体的体积(cm3) | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是___________________。
(5) 当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_______
PbSO4＋2H2O的说法正确的是
(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—