题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液中无K+ |
B | 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 | 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
C | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
练习册系列答案
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（14分）（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H<0，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= mol·L-1·min-1，850℃时，此反应的平衡常数为 ，CO的转化率为 。
（2）
℃（高于850℃）时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表：
t/min | c（CO）/mol·L-1 | c（H2O）/mol·L-1 | c（CO2）/mol·L-1 | c（H2）/mol·L-1 |
0 | 0．200 | 0．300 | 0 | 0 |
2 | 0．138 | 0．238 | 0．062 | 0．062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0．116 | 0．216 | 0．084 | |
6 | 0．096 | 0．266 | 0．104 |
①从表中看出，3～4min之间反应处于 状态；c1 0．08（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 ，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是 。
a．降低温度 b．增加水蒸气
c．增加氢气浓度 d．使用催化剂