题目内容
在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，溶液中有浑浊出现，写出该反应的离子方程式
2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
，有上述现象发生的原因除了在相同温度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3以外，另外两个原因是反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多
反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多
、溶剂质量减少
溶剂质量减少
．如果要证明最终形成的固体中还含有Na2CO3，所加入的试剂是BaCl2
BaCl2
，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．分析：碳酸钠与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，证明最终形成的固体中还含有Na2CO3，可加入BaCl2或CaCl2．
解答：解：碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，反应的离子方程式为2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，Na2CO3与BaCl2或CaCl2反应生成BaCO3或CaCO3沉淀，所以证明最终形成的固体中还含有Na2CO3，可加入BaCl2或CaCl2．
故答案为：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓；反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多； 溶剂质量减少；BaCl2；Ba2++CO32-=BaCO3↓（或者CaCl2亦可）．
故答案为：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓；反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多； 溶剂质量减少；BaCl2；Ba2++CO32-=BaCO3↓（或者CaCl2亦可）．
点评：本题考查碳酸盐的性质及检验，题目难度不大，注意NaHCO3溶解度小于Na2CO3，以及CO32-检验方法．
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