题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ）
| A、1 molCH5+所含的电子数为10NA |
| B、1 molC20H42中含有61 NA个共价键 |
| C、25℃时1 mL纯水中含有10-10NA个OH-离子 |
| D、22.4 L的NH3中含有4 NA个原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1 molCH5+所含的电子数为10mol；
B．饱和烃中C-C键数为碳的个数减一，C-H个数为氢的个数；
C．25℃时水中氢离子和氢氧根离子的浓度为10-7mol/L；
D．气体不一定在标况下．
B．饱和烃中C-C键数为碳的个数减一，C-H个数为氢的个数；
C．25℃时水中氢离子和氢氧根离子的浓度为10-7mol/L；
D．气体不一定在标况下．
解答：
解：A．1 molCH5+所含的电子数为10mol，电子数为10NA，故A正确；
B．C20H42中19个C-C键和42个C-H键，1个C20H42中含有61 个共价键，则1 molC20H42中含有61 NA个共价键，故B正确；
C．25℃时水的离子积为10-14，水中氢离子和氢氧根离子的浓度为10-7mol/L，所以1 mL纯水中含有物质的量=浓度×体积，10-7×10-3=10-10NA个OH-离子，故C正确；
D．气体不一定标准状况下，22.4L氨气的物质的量不一定是1mol，故D错误．
故选D．
B．C20H42中19个C-C键和42个C-H键，1个C20H42中含有61 个共价键，则1 molC20H42中含有61 NA个共价键，故B正确；
C．25℃时水的离子积为10-14，水中氢离子和氢氧根离子的浓度为10-7mol/L，所以1 mL纯水中含有物质的量=浓度×体积，10-7×10-3=10-10NA个OH-离子，故C正确；
D．气体不一定标准状况下，22.4L氨气的物质的量不一定是1mol，故D错误．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
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