题目内容
【题目】某研究小组探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解的化学平衡和水解反应速率。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为 100mL 的密闭真空溶液 A 中，在恒定温度下使其达到分解 平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃） | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总物质的量（mol） | 0.34 | 0.48 | 0.68 | 0.94 |
①氨基甲酸铵分解的化学方程式为 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算 NH3 的平均生成速率为__________。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____。
A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆
B.密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵 溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____。
（3）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。工业合成氨常用的催化剂是_____，氨分子的电子式是_____。
（4）如图是一定的温度和压强下时 N2 和 H2 反应生成 1molNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：__________________________。（热量 Q 的数值使用含字母 a、b 的代数式表示）
（5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。
【答案】0.4mol/(L·min）BC25℃反应物起始浓度较小，但 0～6min 的平均反应速率（曲线的斜率）仍比 15℃大铁触媒
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) 
H=+(b-a)kJ·mol－14NH3+6NO 
5N2+6H2O2:3
【解析】
（1）①化学反应速率V=△c/△t
②根据化学平衡的标志来判断，正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变及其衍生的各种关系符合平衡标志；
（2）由图象数据可以得出，用不同初始浓度，不同温度下的平均速率的大小来说明．
（3）工业合成氨常用的催化剂是铁触媒，氨分子中一个氮原子和三个氢原子形成三个氮氢共价键。
（4）由图求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；
（5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成氮气和水。写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于还原剂和氧化剂之比。
（1）①化学反应速率V=△c/△t=
==0.4mol/(L·min）；
②A、速率比不等于方程式计量数之比，故A不正确；
B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故B正确；
C、该反应是气体体积增大的反应，故当密闭容器中混合气体的密度不变，已达到平衡，故C正确；
D、因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为2/3．故D不正确；
故选：BC；
（2）因25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大
（3）工业合成氨常用的催化剂是铁触媒，氨分子中一个氮原子和三个氢原子形成三个氮氢共价键，氨分子的电子式是
。
（4）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) H=+(b-a)kJ·mol－1；
（5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成氮气和水。写出反应的化学方程式4NH3+6NO 5N2+6H2O；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于还原剂和氧化剂之比，4：6=2：3。
【题目】下列反应中，相关坐标图像错误的是（ ）
的是
A | B | C | D |
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 | 向盐酸中滴入NaAlO2溶液 | 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 | 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 |
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A. AB. BC. CD. D
