题目内容

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
B．二者反应生成碳酸钠和一水合氨；
C．氢氧化钠过量，反应生成四羟基合铝酸钠；
D．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子．

解答 解：A．NaAlO2溶液中通过量CO2气体的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A正确；
B．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液离子方程式：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-，故C错误；
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，离子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意氧化还原反应的先后规律，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．糖类和蛋白质是人体必需的营养物质，是高分子化合物
B．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
C．自来水厂用聚合氯化铝（PAC）净水，也可以用ClO2代替
D．古代利用明矾溶液的酸性清除青铜镜表面的锈斑
19．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
16．在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为a：b
B．同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b：a
C．同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b：a
D．25℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为b：a
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3 H2（g）△H=+206.1 kJ•mol-1，反应过程中使用催化剂，△H减小
13．某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡，下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（　　）
HIn（aq）?H++In-（aq）
（红色）          （蓝色）
A．稀硫酸B．醋酸C．稀氨水D．饱和食盐水
20．用ClO2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：5NaCN+2ClO2+11H2O=5NaHCO3+3NH3↑+2NH4Cl，已知HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应中ClO2作氧化剂，NaCN中氮元素被氧化
B．常温下NaHCO3的水溶液呈酸性
C．0.1mol/L的NaCN溶液中c（CN-）为0.1mol/L
D．每消耗1mol ClO2，该反应转移5mole-
17．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．碳酸钠与次氯酸反应：CO32-+2HClO═2ClO-+H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O
C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-
18．工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如图1所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合价为+3，步骤①焙烧时所用的仪器名称为铁坩埚；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才能加快，其主要原因为纯碱融化后，增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
（3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是H2SiO3（H4SiO4或SiO2•H2O）、Al（OH）3；
（5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（6）图2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为将滤液2加热浓缩后趁热过滤得副产品Na2SO4．

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