下列说法中.不正确的是A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量.则是放热反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量.则是放热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中，不正确的是

A、若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应

B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应

C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D、化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化

练习册系列答案

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如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[ Ba(OH)2·8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可推断（）

A. 该反应中，化学能转变成热能

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D. 反应的热化学方程式为：2NH4Cl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2NH3·H2O ΔH＜0

下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是( )

A．原子最外层电子数都是7 B．熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2

C．从F2到I2,颜色逐渐加深 D．从F2到I2,氧化性逐渐增强

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A、最高价氧化物对应水化物的碱性：Z < W B、原子半径：Z > X

C、气态氢化物的稳定性：X > Y D、Y与Z能形成共价化合物

下列关于甲烷化学性质的叙述正确的是

A、甲烷微溶于水，其密度小于空气的密度

B、甲烷使溴的四氯化碳溶液褪色，发生取代反应

C、甲烷在氧气中燃烧，发生氧化反应

D、甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为。

（3）电极表面镀铂粉的原因是。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断

提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.manfen5.c.o.mⅠ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑

①反应Ⅱ中的氧化剂是。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是

A．蒸馏水

B．FeCl3溶液

C．新制Cu（OH）2悬浊液

D．NaOH溶液

下列有关元素周期表说法中，正确的是（）

A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电予能力逐渐减弱

C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有非金属元素12种

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