题目内容
按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是
A．纯碱、烧碱、生石灰 B．生石灰、冰、干冰
C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D．纯碱、硫酸钠、胆矾
下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）
A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应
D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
离子方程式：，由此可知在中，元素R的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
下列变化属于还原反应的是
A．Fe→FeSO4 B．Cu（NO3）2→Cu
C．CO→CO2 D．NaCl→AgCl
利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：
(1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：
①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1
②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1则 a＝ ；
(2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。
①区分两层溶液可加入的试剂为 (填化学式)。
②下列说法正确的是 (填序号)。
A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂
B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶
C. 两层溶液的密度存在差异
D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为 。
②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为 L。
③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。
下列叙述正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
前20号主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子最外层与最内曾电子数相等，C、D可以形成两种常见化合物。是回答以下问题：
（1）写出FC2的电子式 ，FC2与A2D反应的化学方程式为 。
（2）AC、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（用元素离子符号表示）
（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：
单质B与氢氧化钠溶液反应： ；
B的氧化物与氢氧化钠溶液反应： 。
一定温度下，水存在电离平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是
A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H+)降低
D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，Kw增大
，由此可知在
中，元素R的化合价是
则阳极的电极反应式为 。
大，该分子越稳定
H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是