题目内容
将1.35g铝用40mL 6mol?L-1的盐酸完全溶解后，再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀．
（1）写出这两步反应的离子方程式：
① ②
（2）求该氨水的物质的量浓度．
（1）写出这两步反应的离子方程式：
①
（2）求该氨水的物质的量浓度．
考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：将1.35g铝即
=0.05mol，用40mL 6mol?L-1的盐酸即0.04×6=0.24mol完全溶解发生的离子反应为：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
0.05 0.15
所以再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀，发生的离子方程式为：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，据此计算分析．
| 1.35g |
| 27g/mol |
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
0.05 0.15
所以再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀，发生的离子方程式为：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，据此计算分析．
解答：
解：将1.35g铝即
=0.05mol，用40mL 6mol?L-1的盐酸即0.04×6=0.24mol完全溶解发生的离子反应为：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
0.05 0.15
所以反应后盐酸还剩余0.24-0.15=0.09mol，则再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀，发生的离子方程式为：
H++NH3?H2O=H2O+NH4+，
0.09 0.09
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
0.05 0.15
所以消耗的总氨水为0.09+0.15=0.24mol，则氨水的物质的量浓度为
=2mol/L，
（1）根据以上分析，两步反应的离子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑②H++NH3?H2O=H2O+NH4+，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；H++NH3?H2O=H2O+NH4+，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）根据以上分析，氨水的物质的量浓度为2mol/L，答：氨水的物质的量浓度为2mol/L．
| 1.35g |
| 27g/mol |
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
0.05 0.15
所以反应后盐酸还剩余0.24-0.15=0.09mol，则再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀，发生的离子方程式为：
H++NH3?H2O=H2O+NH4+，
0.09 0.09
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
0.05 0.15
所以消耗的总氨水为0.09+0.15=0.24mol，则氨水的物质的量浓度为
| 0.24mol |
| 0.12L |
（1）根据以上分析，两步反应的离子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑②H++NH3?H2O=H2O+NH4+，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；H++NH3?H2O=H2O+NH4+，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）根据以上分析，氨水的物质的量浓度为2mol/L，答：氨水的物质的量浓度为2mol/L．
点评：本题考查根据方程式的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意进行过量计算，题目难度不大．
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