题目内容

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

 

D

【解析】

试题解析：A项中氢氧化钠写离子式，氢氧化铜应写化学式，故A错误；B项中BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应只生成硫酸钡，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水，故B错误；C项中碳酸钠为可溶性盐，碳酸钙为不溶性盐，故C错误；两反应均为CaCO3+2H+=H20+CO2↑+Ca2+，故D正确。

考点：离子方程式书写

 

练习册系列答案
相关题目

下列叙述正确的是

A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关

C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

 

有关物质的检验，以下说法正确的是（ ）

A．某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2

B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色，说明原溶液中含有Cl-

C．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl-

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在CO或者SO

 

（1）配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少克？、

（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后，其物质的量浓度是多少？

 

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

 

下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。

A．0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g

B．100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1

D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

 

（10分）已知Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） K1…①

Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2…②

H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3…③

又已知不同温度下，K1、K2值如下：

温度℃

K1

K2

500

1．00

3．15

700

1．47

2．26

900

2．50

2．00

 

温度℃

K1

K2

500

1．00

3．15

700

1．47

2．26

900

2．50

2．00

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1, 4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为 。

（2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K3为 （求具体数值），焓变ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）下列图像符合反应②的是 （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。

 

 

500 ℃和1．01×105 Pa时，反应2A2B3(g) ===2A2(g)＋3B2(g) ΔH＝＋86．76 kJ·mol-1能自发进行，其最根本的原因是

A．是熵减小的反应

B．是吸热反应

C．反应温度比较高

D．熵增大效应大于能量效应

 

N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

 

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