题目内容
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：
NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
① 向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。
② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| ① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 | | | |
| ② 过滤，取2 mL滤液于试管中 | |||
| ③ | | | |
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：
NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。① 向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。
② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。
（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）
广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）
（2）NaOH和Na2CO3（2分）
（表格中每空1分，共 5分）
（3）NH3 （1分）；CaCl2（1分）
HCO3–+NH3=NH4++CO32–（2分）
广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）
（2）NaOH和Na2CO3（2分）
（表格中每空1分，共 5分）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①—— ③滴加酚酞 | 产生白色沉淀 溶液变红 | 有CO32- 有OH— |
HCO3–+NH3=NH4++CO32–（2分）
二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶。若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生。0.2molNaOH完全生成碳酸钠为10.6g，完全生成碳酸氢钠为16.8g，现在生成9.3g，所以应该为NaOH和Na2CO3的混合物。根据题意。氨可以循环利用，氯化钙作融雪剂。
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