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科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构成晶体NaxNO4,测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。下列说法错误的是
(   )
A.x="3"


B.N的化合价为+3

C.阴离子B电子式可能为
D.此反应是非氧化还原反应
B
NaNO3+ (x-1)/2Na2O= NaxNO4,有O守恒则x=3;每个氮原子的价电子数为5,
每个氧原子的价电子数为6,1个NO43-离子中,含有1个氮原子和4个氧原子,并带3个
单位的负电荷,每个NO43-的电子总数为1×5+4×6+3=32,32可以写成4×8,根据题意可
知,Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构,所以NO43-
电子式为: ,氮的化合价为+5。
练习册系列答案
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异,以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤:
第一步:连接好装置图(如下),检查气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后C中出现固体,继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出。
请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是:(a)接(  )(  )接(  );(b)接(  )。
(2)A中常选用的固体为             ;D中应选用的液体为            ;B中发生反应的化学方程式为                                       

(3)第二步中必须让         装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是                    ,C中广口瓶内发生反应的化学方程式为                                        
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是            ;其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5%~8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl,简要写出操作和现象:                                                 

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