Question

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =_________________(用含E₁、E₂的代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋ O₂(g) =H₂O(g)  △H =－241.8 kJ·mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为____________________。

Answer 1

（1）放热；需要；－（E₁－E₂）（2）409.0 kJ· mol^－1

解析试题分析：（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应。，但在反应过程中，需要加热，使反应物分子变成活化分子。反应热就是反应物和生成物总能量的差值，因此该反应的反应热△H＝－（E₁－E₂）。
（2）根据图像可判断，逆反应的活化能就是正反应的活化能和反应热绝对值的之和，因此该逆反应的活化能是167.2 kJ·mol^-1＋241.8 kJ·mol^-1＝409.0 kJ· mol^－1。
考点：考查反应热的判断、计算以及活化能的判断和图像识别等
点评：如果正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，因此逆反应的活化能就应该对于正反应的活化能和反应热绝对值的之和，据此可以进行有关计算和判断。