工业烧碱2g.制成500mL溶液.取25mL可与0.1mol／L盐酸20mL完全中和.求烧碱的纯度? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0.1mol／L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？

答案：
解析：

设25mL烧碱溶液中含NaOH物质的量为x

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

1mol 1mol

x 1×0.02mol

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漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 ％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、H₂O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。

⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa₂S₂O₃溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。

⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。

⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)₂·3CaCl(OCl)·nH₂O，有效氯为35%，n＝。

Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 ▲ mol／L。

⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10ml 溶液的物质的量浓度为 ▲ mol／L，含溶质的质量为 ▲ g。

⑶若将上述10ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为 ▲ mol／L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液

▲ ml 。

Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1.04g／ml^.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ▲ ml。

需要使用的实验仪器有烧杯、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ，

若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 ▲ （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 ▲ mol／L。

⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 ▲ mol／L，含溶质的质量为 ▲ g。

⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为 ▲ mol／L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液

▲ ml 。

Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1.04g／ml^.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ▲ ml。

需要使用的实验仪器有烧杯、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ，

若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 ▲ （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

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