题目内容

一定量的乙醇在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H­2O的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

A．1.4g         B．2.2g         C．4.4g        D．在2.2g－4.4g之间

A

练习册系列答案
相关题目
Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳作用
除去未反应氯气，防止氯气污染空气
除去未反应氯气，防止氯气污染空气
．
②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
O2与H2SO3反应生成H2S04
O2与H2SO3反应生成H2S04
．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①
边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
；②
过滤，用少量水洗涤2～3次
过滤，用少量水洗涤2～3次
；③检验SO42-是否被洗涤除去；④
用少量C2H5OH洗涤
用少量C2H5OH洗涤
；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：
①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
（1）判断步骤②滴定终点的方法是
淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变
淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变
．
（2）计算合金中Cu的质量分数
2.064%
2.064%
．
(1)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4，则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式)，并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水为10.8 g，则CO的质量为______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之间

(1)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4，则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式)，并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水为10.8 g，则CO的质量为______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之间

(1)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4，则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式)，并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水为10.8 g，则CO的质量为______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之间

高中阶段常用化学反应方程式

  1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
  2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
  3. 过氧化钠与水的反应
  4. 过氧化钠与二氧化碳的反应
  5. 苏打（纯碱）与盐酸反应
  6. 小苏打受热分解
  7. ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
  8. 金属锂在空气中燃烧
  9. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
  10. 铁在氯气中剧烈燃烧
  11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
  12. 氯气溶于水及新制氯水的成分：
  13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
  14. 工业制漂白粉原理
  15. 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
  16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
  17. 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
  18. 铁与硫加热反应
  19. 硫化氢充分燃烧
  20. 硫化氢不完全燃烧
  21. 硫化亚铁与稀盐酸反应
  22. 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
  23. 浓硫酸与铜反应
  24. 浓硫酸与非金属碳的反应
  25. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
  26. 二氧化硅与氢氧化钠反应
  27. 氮气和氢气反应
  28. 氮气与氧气放电条件下反应
  29. 二氧化氮溶于水
  30. NO2、O2混合气通入水中无剩余气体
  31. 一定量的NO、O2混合通入水中无剩余气体
  32. 五氧化二磷与热水反应
  33. 磷在氯气中充分燃烧
  34. 氨的催化氧化
  35. 碳酸氢铵受热分解
  36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
  37. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
  38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
  39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
  40. 铝片与稀盐酸反应
  41. 铝与氢氧化钠溶液反应
  42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
  43. 镁在二氧化碳中燃
  44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
  45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
  46. 氢氧化铝溶液中加盐酸
  47. *高温下铁与水反应
  48. 铁与盐酸反应
  49. 氧化铁溶于盐酸中
  50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
  51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
  52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
  53. 氯化铁溶液中加入铁粉
  54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
  55. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
  56. 乙烯通入溴水中
  57. 制取聚乙烯、聚丙烯
  58. 乙制取
  59. 由乙炔制聚乙烯
  60. 与液溴反应（需铁作催化剂）
  61. 苯的硝化反应
  62. 与氢气加成生成环己烷
  63. 甲苯发生硝化反应
  64. 乙烷水解
  65. 乙烷消去反应
  66. 醇与钠反应
  67. 乙醇催化氧化 
  68. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
  69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
  70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
  71. 醛制1-丙醇
  72. 醛制乙酸
  73. 乙醛的银镜反应
  74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
  75. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
  76. 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
  77. 葡萄糖结构简式
  78. 蔗水解方程式
  79. 淀粉水解
  80. 硬脂酸甘油酯皂化反应

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