题目内容

配制250mL 0.5mol?L－1NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤漏斗  ⑥500mL容量瓶  ⑦药匙  ⑧250mL容量瓶  ⑨胶头滴管  ⑩坩埚需要用到的仪器有

A．①②③④⑥⑨⑩                       B．①②④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨                       D．①②③④⑤⑧⑨

C
练习册系列答案
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海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1．

（1）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

（2）用NaCl做原料可以得到多种产品．
实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为
13
13
（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图3所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化学式），②写出燃料电池B中正极发生的电极反应
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
（4）图4欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．
用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液．
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是
AC
AC
（填代号）．
A．托盘天平               B．500mL试剂瓶           C．500mL容量瓶     D．250mL烧杯            E．胶头滴管
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是
250ml的容量瓶、玻璃棒
250ml的容量瓶、玻璃棒
．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
检查容量瓶是否漏水
检查容量瓶是否漏水
．
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是
ABDCE
ABDCE
．
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温；
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
（5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
用下列仪器配制250mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，还缺少的仪器是（　　）
①量筒　②250mL容量瓶　③托盘天平和砝码    ④药匙　⑤玻璃棒　⑥胶头滴管．
（2013?徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；
②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；
③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是
将③中MnO2回收利用
将③中MnO2回收利用
．
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
．
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL 0.100mol?L-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
3.95
3.95
g．
②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100mol?L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（要有计算过程）
[有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O（未配平）]．
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：
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（1）写出上述图中仪器的名称：①
 
；②
 
；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有
 
，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
 
；实验时仪器②中冷却水的进口为
 
（选填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是
 
，
 
．

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