题目内容

已知：熔融NaOH电解时也可制得金属Na，写出其阳极反应式________，熔融Na2CO3电解时，阳极可得CO2和O2，则电解总方程式为_________，熔融Na2CO3电解时，阴极区与阳极区是否需要用隔膜隔离？_________，（填“是”或“否”），其理由是________。

 

答案：
解析：

4OH--4e==2H2O+O2↑  2Na2CO34Na+2CO2↑+O2↑  是  否则Na与O2接触造成危险

 


练习册系列答案
相关题目
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
c
c
．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
．
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
①正极的电极反应是
O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是
CO2
CO2
．
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）
11.2
11.2
 L．
已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
（1）写出Cr2
O
2-
7
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）还原+6价铬还可选用以下的
BD
BD
试剂（填序号）．
A．明矾  B．铁屑  C．生石灰  D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为
CD
CD
（填序号）．
A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
此时调节溶液的pH在
B
B
（填序号）范围最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2
O
2-
7
发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是
增强溶液导电性或盐析
增强溶液导电性或盐析
．
（6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（2012?洛阳二模）钢铁生产中的尾气易造成环境污染，淸洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源．已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
-11kJ/mol
-11kJ/mol
．
（2）已知1092℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1mol CO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡．
①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为
74%
74%
．

②该反应的正反应速率随时间变化情况如图甲所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是
a
a

a．升高温度     b．增大CO的浓度
c．使用催化剂   d．增大压强
③如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在甲图上画出t3～t5时间段的v（正）变化曲线
．
（3）炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池（工作原理如图乙）的燃料．则负极的电扱反应为
CO+CO32--2e-═2CO2
CO+CO32--2e-═2CO2
．
（4）转炉炼钢，尾气中CO体积分数达58%-70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O4），试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的离子方程式
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
．
（5）目前我国大多数企业是将CO与水蒸气反应转换为H2，然后用H2与N2反应合成氨，若收集到标准状况下3360m3尾气，其中CO体积分数为60%，由于循环操作，假定各步转化率均为100%，理论上可获得NH3
1.02
1.02
t．
（2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
元素 钠 镁 铝 硅
电负性 0.9 1.2 x 1.8
①铝的电负性x的范围是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②电负性的数值与元素金属性的关系是
电负性数值越大，元素的金属性越弱
电负性数值越大，元素的金属性越弱
．
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
c
c
．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）
阴
阴
极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
．
[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
 
种．
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
氟化物 X Y Z
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
 
．
（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
 
．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
 
．
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
 
．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
 
晶体．
（5）F晶体的堆积方式是
 
（填堆积名称），其配位数为
 
． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
 
根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网