有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4.不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色.其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍.在铁存在时与溴反应.能生成两种一溴代物.该有机物可能是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO₄酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（　　）

练习册系列答案

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右图是检验某无色气体A是SO₂和CO₂的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。

(1)B中加入的试剂是________，作用是___________________。

(2)C中加入的试剂是__________，作用是_________________。

(3)D中加入的试剂是________，作用是____________________________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________。

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )

途径① S H₂SO₄

途径②

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

下列叙述正确的是（）

A．某有机物燃烧后产物只有CO₂和H₂O，可推出的结论是有机物属于烃

B．某有机物燃烧后产物只有CO₂和H₂O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物

C．某有机物燃烧后产物只有CO₂和H₂O，通过测定有机物、CO₂和H₂O的质量，可确定

有机物是否含有氧

D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源

某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr₂ 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为 ( )

A．C₂H₂ B．C₃H₄ C．C₃H₆ D．C₄H₆

化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH₃CH₂OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3∶2∶1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：

(1)A的分子式为：_______________________________________________；

(2)A的结构简式为：______________________________________________；

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：

①分子中不含甲基的芳香酸：______________________________________；

②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________________。

下列各组物质中，互为同素异形体的是 ( )

A．T₂O与D₂O B．⁴⁰₁₉K与⁴⁰₂₀Ca

C．O₂和O₃ D．²₁H和³₁H

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是　；

化学性质最不活泼的是: ；

在⑤～⑧元素中原子半径最小的是；(填元素符号)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是，碱性最强的

化合物，呈两性的氢氧化物是；（填化学式)

(3) 比较②、③对应氢化物的稳定性：＞（用化学式表示）

（4）表示⑧与⑩的化合物的电子式，

该化合物含的化学键类型是。（填“离子键”或“共价键”）

（5）写出⑧的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：

。

肼(N₂H₄)广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用的氧化剂。请回答下列问题：

(1)肼燃料电池原理构造如图所示，负极上的电极反应式为____。

(2)火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：

①N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)

ΔH＝－67.7 kJ/mol

②N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－534.0 kJ/mol

③2NO₂(g)===N₂O₄(g)　ΔH＝－52.7 kJ/mol

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________________。

(3)在高锰酸钾催化下，用尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸钠－氢氧化钠溶液反应获得肼，该反应的离子方程式为_________________。

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