题目内容

等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比为_______，相同条件下的体积之比为_______、密度之比为_______，所含原子数之比为_______；如果这两种气体分子中所含质子数相同，则它们的物质的量之比为_______。

1∶1；1∶1；1∶1；1∶1；1∶1
练习册系列答案
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肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料．
（1）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式
N2H4+2NO=2N2+2H2O
N2H4+2NO=2N2+2H2O
．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，电极反应式：负极
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．通电一段时间后，
阴
阴
极的质量增大．（填“阴极”、“阳极”）．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，阳极的电极反应式是
2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
．若产生1mol气体则消耗肼为
32
32
g．
等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（　　）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
高温
 
Si3N4+
 
CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式（若计量数为1不要填）．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为
 
NA，此时混合气体的平均相对分子质量是
 
．
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性
 
＞
 
（填化学式）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是
 
．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．
某学生设计一个实验（装置如图所示）证明PbO中含有氧元素，装置如下，其中在Ⅱ处放入等质量的一氧化铅和炭粉。请回答以下问题：

（1）Ⅰ处通入干燥氮气的作用是______________。若改通空气，则实验无法达到目的，原因是_________________。

（2）该学生实验时，在Ⅲ处未见浑浊出现过，则在Ⅱ处发生的主要反应是__________。

（3）上述实验不够严密，若作改进能确定一氧化铅中一定存在氧元素，则改进的方案是_______________________。

2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。
A．破坏臭氧层   B．高温下能使一些金属氧化 C．造成酸雨   D．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： ____________________________。
(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是__________
A．二氧化碳和氮气   B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气   D．二氧化碳和氢气
(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：
O3O2＋O　Cl＋O3→ClO＋O2　ClO＋O→Cl＋O2
 总反应：2O3→3O2，在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是____________。

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