题目内容
下列溶液通入过量CO2后，最终溶液中有沉淀析出的是（ ）
| A、Na2SO3 | B、BaCl2 | C、Ca（ClO）2 | D、NaAlO2 |
分析：A．亚硫酸酸性强于碳酸，二氧化碳和亚硫酸钠不反应；
B．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钡溶液不发生反应；
C．碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钙反应，但通入过量CO2后无沉淀；
D．碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答．
B．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钡溶液不发生反应；
C．碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钙反应，但通入过量CO2后无沉淀；
D．碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答．
解答：解：A．二氧化碳和水反应生成弱酸碳酸，亚硫酸酸性强于碳酸，碳酸和亚硫酸钠不反应，故最终一定没有沉淀生成，故A错误；
B．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钡不反应，最终没有沉淀析出，故B错误；
C．次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故C错误；
D．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故D正确；
故选D．
B．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钡不反应，最终没有沉淀析出，故B错误；
C．次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故C错误；
D．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，有固体析出的是
)
②Na
CO
饱和溶液 ③氨化的饱和食盐水 ④CaCl
不会出现沉淀
溶液中置换出Cu
，有固体析出的是（ ）
) （14分）某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：
请根据题目要求回答下列问题：
（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程： 。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为 ，Y装置中除去的杂质为 。
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是 ；通入
过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为 ；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过 %（质量分数）。
附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度
| 化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH | NaCl | Na2SO4 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 21.3 | 9.60 | 107 | 35.8 | 19.4 |
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