题目内容
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用______，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应______；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______；
（3）试剂②可以选用______；其反应的离子方程式为______．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为______ Mg+Cl2↑
【答案】分析：（1）利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；
（2）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；
（3）根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析；
（4）根据题目中提供的反应物和生成物解答．
解答：解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
故答案为：NaOH；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
点评：本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度不大．
（2）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；
（3）根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析；
（4）根据题目中提供的反应物和生成物解答．
解答：解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
故答案为：NaOH；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．点评：本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度不大．
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