题目内容

5．O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为1：1：3．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5时含有的氧原子数之比．

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则O2、SO2、SO3的物质的量之比为：$\frac{1}{32}$：$\frac{2}{64}$：$\frac{5}{80}$=1：1：2，它们的氧原子数之比为：1×2：1×2：2×3=1：1：3，
故答案为：1：1：3．

点评 本题考查了物质的量的综合计算，题目难度中等，试题涉及的计算量较大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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15．已知某温度下：
反应①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）?（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO2（g）+（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol．该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2．请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，则2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K=0.5（写出计算结果）；若NO2起始浓度为2mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为50%．
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
①该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是BC．
A．及时分离出CO气体              B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度                  D．选择高效催化剂．
16．某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
③将②所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是Na+、Br-、CO32-、SO32-．
13．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）如图为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）写出铝热反应的两个主要用途：焊接铁轨、冶炼金属等．
（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）工业上冶炼铝的化学方程式为2Al2O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为3×105mol．
20．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）试剂A的名称是氯酸钾
（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
②求c（HNO3）=1.48mol/L．③B与A的差值为0.008
（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应．则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H+的物质的量之比为1：2．
10．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氢氧化钠溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的氢氧化钡溶液，所得沉淀质量为3.495g，求：（要求有具体的计算过程）
（1）硫酸钡沉淀的物质的量为0.015mol；
（2）混合溶液中c（HCl）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.6mol/L．
17．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是（　　）
A．NO2B．NOC．N2O5D．NH4NO3
14．在25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
15．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl＜P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为KC＞KB＞KA．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：cd．
a．容器内气体密度恒定   b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
c．容器的压强恒定       d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25×10-4（mol/L）2
（2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=13．（不考虑溶液体积的变化）
（3）已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1，放出热量b kJ．
若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度=Wmol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）．

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