Question

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

图9­5

请回答下列问题：

(1)证明步骤①滤液中含有Fe^2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加____________，该过程的现象为________________________。

(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________________________________________________________________________、

灼烧、________、称量。

(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

Answer 1

(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)　滴加KSCN溶液，溶液无变化，再滴加氯水，溶液变为红色

(2)将Fe^2＋全部氧化为Fe^3＋

(3)Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓ [或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH]

(4)洗涤　冷却　(5)0.07a

[解析] (4)步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe₂O₃，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)＝×2×56 g·mol^－1÷10＝0.07a g。