题目内容

【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是___。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为___。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同时有H2SO4生成，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___。

【答案】C 富集溴 Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 强酸对设备的腐蚀

【解析】

(1)除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-，但除杂离子的加入量都是过量的，所以需考虑过量离子的处理。过量的Ba2+需使用CO32-处理，所以Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入溶液中，盐酸应在过滤之后加入溶液中，以防固体溶解。由此便可确定正确的操作顺序。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，但浓度很小，不便于提取，所以步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，主要是为了富集溴。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同时有HBr和H2SO4生成，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成了两种强酸，会腐蚀设备，所以这是除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题。

(1)除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-，但除杂离子的加入量都是过量的，所以需考虑过量离子的处理。过量的Ba2+需使用CO32-处理，所以Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入溶液中，盐酸应在过滤之后加入溶液中，以防固体溶解。由此便可确定正确的操作顺序为②⑤④①③；答案为C；

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，但浓度很小，不便于提取，所以步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，主要是为了富集溴；答案为：富集溴；

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，同时有HBr和H2SO4生成，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成了两种强酸，会腐蚀设备，所以这是除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题。答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的腐蚀。

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【题目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反应S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解机理及反应进程中的能量变化如图：

步骤①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

步骤②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

B. Fe2＋是该反应的催化剂

C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

【题目】一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是( )

A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，两者均发生了化学变化

B. 乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5种

C. 鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液

D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2发生加成反应

【题目】(1)键线式的名称是_____________________。

(2)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式_____________。

(3)某芳香烃结构为，其一氯代物有_________种。

(4)写出由2-溴丙烷和必要的无机试剂制取1，2-丙二醇的化学反应方程式(有几步就写几个方程式)：____________________。

(5)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子链端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。

①A的分子式为___________，A的结构简式为_____________。

②有机物B是A的同分异构体，1 mol B 可与1 mol Br2加成，该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象，B的结构简式是_______________。

【题目】（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子数为0.3mol，则NOx的摩尔质量为___，x的数值为___，该质量的NOx在标准状况下的体积为___L。

（2）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：① 加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；② 过滤，得无色透明溶液，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③ 过滤，取少量滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有___离子；—定不含有__离子；还有____离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是___。

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

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D. 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。

【题目】人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记)。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。回答下列问题：

(1)烷烃X的名称是_____________；其一氯代物共有__________种(不考虑立体异构，下同)。

(2)具有光学活性且相对分子质量最小的烷烃的分子式是__________，其有__________种符合条件的结构。

(3)某芳香烃A可经过如下反应得到一种热塑性塑料SAN(两种单体1：1共聚产物)。

写出SAN的结构简式：_____________________________。

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________（填序号）。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度可使尿素的转化率增大

d.达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NH3的浓度大于原平衡

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知：

再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为____________

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)＞_________________________。

（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

上述装置中阳极反应式为_________________________，该电解池中的离子交换膜为______________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

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