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下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是
A．干冰 B．BaSO
4
C．醋酸 D．酒精
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B
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（2）E元素与Y元素可形成EY
2
和EY
3
两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．
①保存EY
2
溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY
2
只能通过置换反应生成，EY
3
只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY
3
溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY
3
的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D
2
Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z
2-
）=
1
2
[c（Na
+
）+c（H
+
）-c（HS
-
）-c（OH
-
）]或=
1
2
c（Na
+
）-c（HS
-
）-c（H
2
S）
1
2
[c（Na
+
）+c（H
+
）-c（HS
-
）-c（OH
-
）]或=
1
2
c（Na
+
）-c（HS
-
）-c（H
2
S）
．
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8g
16.8g
，该反应中转移电子的物质的量是
0.21mol
0.21mol
．
（2008?广东）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（ ）
A．在NaHCO
3
溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
3
2-
和OH
-
B．NaHCO
3
溶液中：c （H
+
）+c （H
2
CO
3
）=c（OH
-
）
C．10 mL0.10mol?L
-1
CH
3
COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH
3
COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
（2013?江门一模）醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（ ）
A．醋酸溶液中：c（H
+
）＞c（CH
3
C00
--
）＞c（OH
-
）
B．NaHC0
3
溶液中：c（H
+
）+c（H
2
C0
3
）+c（HC0
3
-
）=c（OH
-
）
C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c（Na
+
）=c（CH
3
COO
-
）
D．中和等体积、等物质的量浓度的CH
3
COOH溶液和HCl溶液所消耗等物质的量的NaOH
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO
2
的量，前者
后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：
．
（3）称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反应放出CO
2
．用“增多”或“减少”填空：
若纯碱中含有碳酸氢钠杂质，则完全反应放出的CO
2
若纯碱中含有碳酸氢钠杂质，则完全反应所需盐酸的用量
．
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