已知化合物A和金属单质B反应生成C和D的同时放出大量的热,若将F的饱和溶液滴入沸水中.煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体. 请回答下列问题: (1)红褐色液体中H粒子的直径大小范围 . (2)写出D.E的化学式:D .E (3)写出H2O2的电子式: .及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 . (4)写出B→G反应的化学方程式: (5)写出F溶液中阳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知化合物A和金属单质B反应生成C和D的同时放出大量的热；若将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

请回答下列问题：

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围。

（2）写出D、E的化学式：D 、E

（3）写出H₂O₂的电子式：，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。

（4）写出B→G反应的化学方程式：

（5）写出F溶液中阳离子检验方法：

离子方程式为。

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围 1—100nm 。

（2）写出D、E的化学式：D Al₂O₃ 、E FeCl₂

（3）写出H₂O₂的电子式：，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe³^＋＋2H₂O 。

（4）写出B→G反应的化学方程式： 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（5）写出F溶液中阳离子检验方法：取少量F溶液与试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红，说明有Fe³^＋存在，否则没有

离子方程式为Fe³^＋+3SCN^-= Fe(SCN)₃ 。

练习册系列答案

．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，使用这种气球存在的隐患是

易燃、易爆

．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1写出液态W与气态C₂反应生成液态X和气态B₂的热化学方程式为

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-621.2kJ?mol^-1

．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

．
（6）G为氯，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl^-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色，则滴定终点的现象是

滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解

．

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色．H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式

8Al+3Fe₂O₃

高温

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₂O₃

高温

4Al₂O₃+9Fe

．
（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为

N₂H₄+4CuO═N₂+2Cu₂O+2H₂O

．
（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，该化合物所含的化学键类型有

离子键、极性共价键

．
（4）已知W³⁺的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺开始形成沉淀的最小pH是

．

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置为

；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式

．
（2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：

．
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH₂O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：

．
（4）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为

．
（5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是

．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有

．
（6）已知：W³⁺的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺开始形成沉淀的最小pH是

．

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu²^＋的核外电子排布式为。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是（填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₂)₂]²^＋配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²^＋形成配离子，其原因是。

（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的（填“高”或“低”），请解释原因。

15分）（1）下图所示的模型表示的分子中，可由碳和氢两种元素形成的是       。

c分子的空间构型为                 ；d分子的结构简式
（2）关于a分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有____________个。
②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是                            。
③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2，当n＝_______时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式                         。
（3）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是：①苯不能使KMnO₄（H⁺）溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟H₂发生加成反应生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 ⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色。其中正确的是
（4）已知乳酸的结构简式为CH₃CH(OH)COOH。试回答：
①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；
②乳酸与金属钠反应的化学方程式为
_________________________________________________________________；
③当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，写出乳酸在一定条件下合成聚酯的化学方程式_________________________________________________________________

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