在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A△H＞0．平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是( )A．P1＜P2.纵坐标表示A的质量分数B．P1＜P2.纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量C．P1＜P2.纵坐标表示A的转化率D．P1＜P2.纵坐标表示C的质量分数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0．平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	P₁＜P₂，纵坐标表示A的质量分数
	B．	P₁＜P₂，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量
	C．	P₁＜P₂，纵坐标表示A的转化率
	D．	P₁＜P₂，纵坐标表示C的质量分数

分析 A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，由图象可知，相同温度时，P₁对应的Y大，相同压强时，温度越高对应的Y大，以此来解答．

解答解：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，
A．P₁＜P₂，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，温度升高平衡正向移动，A的质量分数减小则与图象不符合，故A错误；
B．由反应可知反应前后气体的总质量不变，P₁＜P₂，压强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，故B错误；
C．P₁＜P₂，压强增大平衡正向移动，A的转化率增大，则Y不能为A的转化率，故C错误；
D．P₁＜P₂，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，温度升高平衡正向移动，C的质量分数增大，则与图象符合，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	纤维素水解产物中无葡萄糖
	B．	使用的硫酸过浓，只发生了脱水反应
	C．	由于水解后混合液中含有H₂SO₄，所以见不到红色沉淀
	D．	加热时间不够长，所以见不到红色沉淀

18．下列物质属于电解质的是
①碱石灰　②熔融Na₂O　③NaCl溶液　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO₃⑦盐酸（　　）

16．K₂CO₃有广泛的用途．
（1）钾肥草木灰中含有K₂CO₃、K₂SO₄、KCl等．将草木灰用水浸取，过滤、蒸发得浓缩液．
①该浓缩液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
②检验该浓缩液中Cl^-所用的试剂有ABD．
A．AgNO₃溶液B．硝酸C．盐酸
D．Ba（NO₃）₂溶液E．BaCl₂溶液
（2）工业上曾利用如下反应生产碳酸钾：K₂SO₄+C+CaCO₃→K₂CO₃+X+CO₂↑（未配平），已知X为两种元素组成的化合物，则X的化学式为CaS；反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
（3）离子膜电解-炭化法是目前生产碳酸钾的常用的方法．
第一步：精制KCl溶液粗KCl中含有Ca²⁺、Mg²⁺等离子，按以下流程精制：

已知：加入K₂CO₃后，溶液中部分Mg²⁺转化为MgCO₃沉淀．
K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6．
①操作Ⅰ的名称是过滤．
②当加入KOH后，溶液中n（CO₃^2-）增大，主要原因是K_sp[Mg（OH）₂]比K_sp[MgCO₃]小，加入KOH后，MgCO₃转化为Mg（OH）₂而导致n（CO₃^2-）增大（或其他合理答案，如：MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入KOH，Mg²⁺与OH^-结合生成更难溶的Mg（OH）₂，使平衡正移，n（CO₃^2-）增大）．
第二步：电解精制后的KCl溶液制取KOH，其它产物制取盐酸．
第三步：将KOH与CO₂反应转化为KHCO₃，再将KHCO₃分解得到产品．
③离子膜电解-炭化法的整个过程中，可以循环利用的物质有盐酸、CO₂．

3．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水            b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液    d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a、d．
a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶．

13．下列物质所含原子数目最多的是（　　）

66gCO₂

20．（1）5molCO₂的质量是220 g，在标准状况下所占体积为112L，所含分子数为3.01×10²⁴，所含O原子数为6.02×10²⁴；
（2）等质量的O₂和O₃所含的分子数之比为3：2，所含原子数之比是1：1；
（3）在标准状况下，1.12L的某气体的质量为3.2g，该气体的摩尔质量为64g/mol；
（4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．

17．下列关于反应速率的说法错误的是（　　）

	A．	反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
	B．	可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
	C．	决定反应速率的主要因素是反应物的性质
	D．	增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

18．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）

	A．	氯气与氢气的反应		B．	氯气与甲烷的反应
	C．	氟气与氢气的反应		D．	次氯酸的分解

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