题目内容

一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l)，说明该反应达到平衡的是

A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变

B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

C．2v正（Q）=3 v逆（R）

D．反应容器中压强不随时间变化而变化

练习册系列答案
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酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如图，其含有的饱和碳原子个数为( )

A．1 B．2 C．3 D．5

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，

其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是

A．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X

B．五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强

C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质

D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强

【加试题】硼与铝为同族元素。据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（H3BO3）是极弱的一元弱酸。硼镁矿主要成分为Mg2B2O5．H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：

 

请回答：

（1）步骤①中实验室需要把硼镁矿放在 仪器中焙烧（填实验仪器）。

（2）步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是 ；从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是 。

A．较高温度下快速蒸发

B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液

C．采用较稀的NH4H2BO3溶液

（3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因 ；硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用 （填“冷水”或“热水”），你的理由是 ；

（4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时到达终点。已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为 ；

下列说法不正确的是

A．常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c (OH-) =10-11mol/L

B． pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c (H+) > c (OH-)

C． NaHCO3溶液中，存在c (H+) = c (OH-) + c (CO32-)

D． 0．1mol/L的NH4Cl溶液中：c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-)

下列说法正确的是

A． 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B． 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏高

C． 二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸

D． 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧

下列有关化学用语使用正确的是

A． 乙烯的结构简式为CH2CH2 B．CO2分子的结构式：O=C=O

C． 过氧化氢的电子式： D． 四氯化碳分子比例模型：

某元素原子的质量数为A，它的阳离子Rn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）

A． B．

C． D．

下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH3

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