题目内容

下列有关实验的说法不正确的是（ ）

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体

练习册系列答案
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能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：___________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是____________________。

④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA

B．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA

C．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为： SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=_________；y为_________（填编号）。

A．平衡常数 B．SO3的平衡产率 C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率

（2 Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400-650℃时，Kp与温度（TK）的关系为，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_________（填“>0”或“<0”）。

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

SO2+ V2O5SO3+V2O4 K1

1/2 O2+V2O4 V2O5 K2

则在相同温度下2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常数K=________（以含K1、K2的代数式表示）。

②V2O5加快反应速率的原因是___________，其催化活性与温度的关系如右图2：

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2 (g)+l/2 O2 (g) SO3 (g)的Kp=_________（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）。

（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为____________，压强通常采用常压的原因是_________。

下列实验不能得到相应结论的是（ ）

A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是

A． B．

C． D．

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 。

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④

则途径I放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。

（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。

（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1

则O3转化为O2的热化学方程式为 。

反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

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