欲使0.1mol／L的NaHCO3溶液中c(H+).c().c()都减小.其方法是A.通入二氧化碳气体B.加入过氧化钠固体C.加入2mol／L的稀盐酸D.加入氢氧化钡溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

欲使0.1mol／L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c()、c()都减小，其方法是( )

A.通入二氧化碳气体

B.加入过氧化钠固体

C.加入2mol／L的稀盐酸

D.加入氢氧化钡溶液

【解析】本题解答时要注意不要顾此失彼，必须满足三种离子浓度同时减小。A选项中c()或者c()会增大；B选项中c()会增大；C选项c(H⁺)会增大。

练习册系列答案

相关题目

(1)下列实验能获得成功或描述正确的是( )(填序号)

A.欲测某溶液的pH，是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在干燥的pH试纸上，观察试纸的颜色，并与标准比色卡比较

B.将浓H₂SO₄和乙醇按体积比3:1混合，置于圆底烧瓶，加热，使温度迅速升高到170℃以上制取乙烯

C.将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃胶体

D.取1mol／L CuSO₄溶液和0.5mol／LNaOH溶液各lmL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40％乙醛加热至沸，将产生红色沉淀

E.定性检验C₂H₅Br中的溴元素，将C₂H₅Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

F.向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无现象

(2)请用图2-4所示的仪器装置，设计一个电解饱和MgCl₂溶液，来测定电解时产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。

图2-4

①所选仪器连接时各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：

A接_______、________接_______；B接________、________接________。

②实验时，装置中的石墨电极接电源的____________极，所发生的反应为__________________,铁电极接电源的____________极，所发生的反应为____________，此电解总反应方程式为________________________。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

⑴反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。H₂的转化率为。

⑵能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

（a）容器中压强不变（b）混合气体中 C（CO₂）=C(H₂O)

（c）V_正（H₂）＝3 V_逆（H₂O）（d）混合气体的密度

（e）混合气体的平均分子量

⑶下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

E．使用催化剂 F．缩小容器体积

⑷反应进行到3分钟时，同种物质的v_正与v_逆的关系: v_正 v_逆 (填＞，＝，＜)

⑸上述反应平衡常数的表达式为，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为。

⑹如果上述反应在相同温度和容器中进行，改变起始时加入物质的量，欲使反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数不变，则下列投料理论上合理的是

A．2mol CO₂和6mol H₂ B．1mol CO₂和4mol H₂

C．1mol CO₂和3mol H₂，1molNe

D．0.5mol CO₂. 1.5mol H₂0.5mol CH₃OH(g) 0.5mol H₂O(g)

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V₂=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml
（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__　　　 ___。

在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

A．加入少量CH₃COONa固体	B．通入少量HCl气体
C．升高温度	D．加入水

试题分类